若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻，则一般难以直接定性判断其半径大小，需要查找有关数据才能判断。
确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子成阴、阳离子或氢化物离子或。2.10电子微粒
9+9,基团-F、-OH、-NH2、-CH3（均含9个电子），两个自身合并或两两之间交换组合 均可得到含18电子的微粒 （特殊的是：O22-离子）四、熔沸点比较
O2N2、HIHBIHCl(含氢键的除外)。④相对质量相等或相近的，极性的范德华力大，熔、沸点高。如沸点：
3中Al—Cl键为共价键。(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如
NaCl、Na2O等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。(2)既有离子键又有非极性键的物质，如
(如H2S、PCl3)，或既有极性键又有非极性键(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)。(6)稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。
）含有极性键的多原子，空间结构对称的极性；空间结构不对称的为极性。注意：判断AB
n型可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性，若不等则为极性；②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性，若无孤对电子则为非极性。3、
以共价键相结合的氢原子能与另一个电负性大的原子“Y”生成一种弱的键：X—H……Y。其中“—”为共价键，“……”为氢键。X、Y一般为F、O、N等电负性大、半径小的原子。键对物质性质的影响是多方面的，如对物质熔沸点的影响、对水及冰密度的影响、对物质溶解度的影响等。
②原子晶体熔化时的是共价键，离子晶体熔化时的是离子键，晶体熔化时的是间作用力（包括范德华力和氢键），金属晶体熔化时的是金属键。
2017年高考全国Ⅱ）9．a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A
a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、原子半径b＞c＞d＞a，A错误；B、B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，C错误；D、S的氧化性比氧气弱，D错误。2、（
2017年高考全国Ⅲ）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）
为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素，A．W为N元素，对应的氢化物之间可形成氢键，沸点比HCl高，故A错误；B．Y为Al，对应的氧化物的水化物呈碱性，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B错误；C．Al2O3离子化合物，AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误；D．X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D正确．故选D．3、（
2017年高考新课标Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。学科&网由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A
为Na元素，X为O元素，对应的简单离子核外都有10个电子，与Ne的核外电子排布相同，故B正确；C．
与Z形成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则可使红色石蕊试液变蓝色，蓝色石蕊试纸不变色，故C错误；D．
（2017·）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）A
A．该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数
核外电子总数，则TS的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则
质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；故选D．【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
（2017·江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）A
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素；A．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A错误；B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，故B错误；C．Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性O＞N元素，所以Z单质的氧化性大于Y，故C错误；D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D正确；故选D．6、（
A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确；故选C．7、
2017·海南）（8分）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素．X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数．回答下列问题：（
2）X与M组成的物质为（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为．（
2）X与M组成的物质为CaH2，为离子化合物，可与水反应生成氢气，方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，故答案为：离子；
3）Y为B元素，位于周期表第二周期ⅢA族，含氧酸为H3BO3，故答案为：第二周期ⅢA族；H3BO3；（
4）L与M形成的化合物Ca3P2，Ca的化合价为+2价，P为﹣3价，故答案为：﹣3．【点评】本题考查原子结构与元素周期率，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握常见元素在周期表的与性质的递变规律，难度不大．
14．（2分）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中如图所示，下列说法不正确的是（）A
析】A．Y、Z、X的原子半径依次减小，非金属性X＞Y、Z＞Y，且O无正价，则非金属性X、Z、Y依次降低，故A错误；B．非金属性Z＞Y＞W，则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故B正确；C．WH4与Z元素的单质，在光照下可发生取代反应，生成卤代烃和HCl，故C正确；D．W为C元素，位于第2周期、第ⅣA族，故D正确；故选A．编辑整理by中学化学园，转载请注明出处~星期二左眼跳